18．某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-OH^-、NO₃^-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO₂^-生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．還可能含有大量物質(zhì)是NaCl、NaNO₃（寫化學(xué)式）．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與2.709×10²³個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

16．將一定量Mg、Al合金溶于1mol•L^-1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示．下列分析的結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量
	B．	欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件
	C．	無法認(rèn)定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
	D．	溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mL

15．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH₃ 0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N₂的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH₃充分反應(yīng)生成NH₄Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“4”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量25.25g/mol．

14．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實驗操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學(xué)生設(shè)計NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO₄^2-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO₃）₂、HNO₃，檢驗是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO₃、HNO₃檢驗另一離子．

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na₂CO₃溶液；（5）加過量的BaCl₂溶液，以上操作的正確順序是（　�。�

A．

（5）（4）（2）（1）（3）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（5）（4）（3）（2）（1）

D．

（1）（5）（4）（2）（3）

11．100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合，下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�

	A．	混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
	B．	原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
	C．	混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
	D．	混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)．則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

9．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實驗：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.5mol•L^-1的氯化鈉溶液．甲同學(xué)的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學(xué)配制100mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學(xué)的如下操作中，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是ad：
a．準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學(xué)：室溫時，取10mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)．若他測得PH為2，你認(rèn)為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．