17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出Y₂X₂的電子式；Z₂X₄結(jié)構(gòu)式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）寫出足量NW₂通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH₃；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg₃N₂（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，理由是AlH₃中的H為-1價(jià)，NH₃中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

15．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
	C．	bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

14．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�

	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色	Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁	說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
C	Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D	用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁	白色渾濁為析出的氯化鈉晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．有一定含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl₂、堿石灰）
（3）E在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將偏�。ㄌ睢捌�高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）．

12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

	A．	254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
	B．	當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
	D．	1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

11．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L^-1•min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
	B．	將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
	C．	將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
	D．	將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

9．將5.36g Na₂CO₃•XH₂O置于坩堝中加熱至衡重時(shí)，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　　）

A．

10

B．

3

C．

9

D．

6

8．T℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小		B．	a+b＜c+d
	C．	平衡向右移動(dòng)		D．	重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體濃度增大