7．高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來(lái)越受到人們的青睞．下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖：

已知：①CH₃CH═CH₂$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH₃CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F為含有三個(gè)六元環(huán)的酯．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙醛，B→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）F的分子式為C₁₈H₁₆O₄，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由生成A的化學(xué)方程式為+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$+HCHO．
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、一個(gè)取代基中含有酯基、另一個(gè)取代基上含有醇羥基的有15種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的為（任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

6．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
	B．	用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
	B．	負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
	C．	工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
	D．	溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是醋酸，導(dǎo)電能力最弱的是醋酸．
（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是硫酸；加水稀釋100倍，氫離子濃度等于0.002mol•L^-1的是硫酸．
（3）測(cè)得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L^-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下
醋酸的電力平衡常數(shù)K=1.6×10^-5．

3．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無(wú)水乙酸）加水稀釋?zhuān)�稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b＜c
	B．	溶液中n（H+）：b＞a＞c
	C．	a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大

2．在100mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度也增大，可采用的方法是（　�。�

	A．	升高一定的溫度
	B．	加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
	C．	加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
	D．	加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
	B．	H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
	C．	含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
	D．	分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

20．（1）已知反應(yīng)：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H₁+2△H₂-4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，則a為+130．

19．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	主要儀器	試劑
A	分離Br2和CCl4混合物	分液漏斗、燒杯	Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B	鑒別葡萄糖和蔗糖	試管、燒杯、酒精燈	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C	實(shí)驗(yàn)室制取H2	試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞	鋅粒、稀HNO3
D	測(cè)定NaOH溶液濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的n（PCl₃）隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0