5．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C表示的反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
	B．	5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol•L-1
	C．	當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH₄．

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）�、趘（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號(hào)）

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
	B．	當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
	C．	參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6 g
	D．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1 120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
	C．	NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
	D．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

19．鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時(shí)的副產(chǎn)物．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)一部分MnO₂被還原，另一部分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳．已知：
2MnO₂（s）+c（s）=2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol^-1
寫出C（s）被MnO₂（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：MnO₂（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol^-1．
（3）50-55℃時(shí)，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄
2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+□MnCO₃↓+□H₂O+□CO₂↑
（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6-9.6
步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將pH調(diào)至3.7～8.6使Fe³⁺沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

18．分子式為C₅H₁₀O的有機(jī)物，發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣有（　�。�

A．

12種

B．

10種

C．

8種

D．

14種

17．下列反應(yīng)中符合圖象的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

16．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW₅、XW₃和X₂W₄等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X₂W₄的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW₅的電子式：；
③一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-）     
b．c（Na⁺）＞c（R^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)K_a=5.0×10^-6（填數(shù)值）．