1．NO₂壓縮成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）
若1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO₂，發(fā)生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO₂的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂）     b．c（NO₂）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO₂的物質(zhì)的量均為1.0mol
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)
e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（O₂）=0.0125mol/（mol•L^-1•min^-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO₂或N₂O₄可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

20．（1）已知
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則用固體C、氫氣、氧氣合成CH₃COOH（l）的熱化學方程式為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol^-1
（2）某實驗小組對不同濃度的醋酸溶液進行導電性測定，結(jié)果如圖1．可得結(jié)論是①醋酸濃度在0-2 mol/L，電流強度隨著濃度增大而增大；濃度大于2 mol/L以后，電流強度隨著濃度增大而減�。虎陔娏鲝姸扰c離子濃度成正比．
（3）測得以等物質(zhì)的量混合的醋酸和醋酸鈉溶液中PH=4.8，則離子濃度從大到小的排序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），常溫下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃^?的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
（4）已知反應H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某溫度下的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳與水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）
（5）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，利用如圖2所示裝置對鍋爐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．試用所學理論進行解釋．因為陽極會發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，使得陽極區(qū)H⁺濃度增大，然后發(fā)生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，一段時間后隨著CO₂的排出溶液的酸性逐漸增強，就可有效防止鍋爐水垢的形成．

19．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應可以制造更高價值化學品，例如：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+183.4kJ•mol^-1
（1）已知該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則下列說法正確的是②（填代號）
①該反應△S＞0，反應條件為低溫；
②該反應△S＞0，反應條件為高溫；
③該反應△S＜0，反應條件為低溫；
④該反應△S＜0，反應條件為高溫
（2）如圖1表示該反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關(guān)系圖（t₂、t₄、t₅時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：

t1～t2	t3～t4	t4～t5	t6～t7
K1	K2	K3	K4

請判斷K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃＞K₄．（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）若該反應在某恒溫恒容容器中進行，加入一定量的CO₂，在圖2中畫出隨起始CH₄物質(zhì)的量增加，平衡時H₂百分含量的變化曲線．

（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中通入1mol CO₂、1mol CH₄，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．3分鐘后達平衡，測得CH₄體積分數(shù)為25%，CO₂轉(zhuǎn)化率為α．
①3分鐘內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率為V（H₂）=0.22mol•L^-1•min^-1，CO₂轉(zhuǎn)化率為α=0.33（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）．
②其他條件不變，改為加入3mol CO₂、3mol CH₄，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率會小于α．（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法判斷”）
③其他條件不變，如果起始時各物質(zhì)的濃度如表

物質(zhì)	CO2	CH4	CO	H2
濃度（mol•L-1）	1	1	1	1

則從投料開始至達到平衡狀態(tài)的反應過程中會放出（填“吸收”或“放出”）熱量．

18．已知2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的固體CuBr₂，反應達平衡時c（Br₂）=0.1mol/L，若只將容器體積擴大一倍，則再次平衡后c（Br₂）=0.1 mol/L．

17．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H，非金屬性最強的元素原子的軌道表示式，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
（2）上述平衡的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．降低溫度，K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強不變                      
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          
D．各氣體的濃度相等
（4）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新達到平衡，與原平衡相比，H₂的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量bb（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若初始時加入的Na₂SO₄為2.84g，達平衡時Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%，則達平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是2.264g．

16．實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO₄•5H₂O（膽礬）晶體．設(shè)計的工藝流程圖如圖1：
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．操作②中需要把NO與O₂氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是2NO+O₂=2NO₂、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃（用化學方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定濃度的Fe³⁺、Cu²⁺，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某學生設(shè)計物質(zhì)X為H₂O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe（OH）₃開始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而實際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是不利于蒸發(fā)濃縮．

	開始沉淀	沉淀完全
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（3）操作④中物質(zhì)Y為稀硫酸．查閱資料知CuSO₄•5H₂O的溶解度曲線如圖2所示，則操作⑤應采取的措施是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）為測定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖3．當固體質(zhì)量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色．請列式計算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目．

15．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO₃（反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L^-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．請回答下列問題：
①根據(jù)實驗的需要，用11.9mol•L^-1的濃鹽酸配制1mol•L^-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：42mL．
②該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是1：1．

14．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
CH₂OH（CHOH）₄CHO+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①過量CaCO₃/70℃②趁熱過濾  ③乙醇  ④懸濁液
抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca（C₆H₁₁O₇）₂

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{過量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B（填序號）．

（2）第 ②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過量的碳酸鈣易除去．
（3）本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應制得葡萄糖酸鈣．
（4）第 ③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品．
（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

13．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)、溶解性	無色液體、易溶于水	無色液體	無色液體、難溶于水
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高170℃左右，其最主要目的是d．
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層下（填“上”、“下”）．
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去蒸餾．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

12．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用．現(xiàn)利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂來制備Na₂S₂O₃，所需儀器如圖所示．

（1）按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．
（2）A儀器名稱為分液漏斗．
（3）裝置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液體倒吸，裝置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫進入空氣中污染大氣．
（4）裝置丙中盛裝的試劑是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，在該反應中Na₂S₂O₃只作還原劑，則離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-（試劑自選）：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．