1．有關堿金屬的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
	B．	堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
	C．	碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
	D．	無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

20．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 （　�。�

	A．	0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
	C．	FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

18．（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是0.025mol，該溶液中含溶質Na₂SO₄的質量為3.55克．
（2）34.2g某強堿M（OH）₂中含有0.4molOH^-，則M（OH）₂的摩爾質量為171g/mol，M的相對原子質量為：100．
（3）同溫同壓下某鋼瓶充滿O₂時重116g，充滿CO₂時重122g，充滿某氣體時重132g，則該氣體的摩爾質量是：64g/mol．
（4）標準狀況下，44.8L由N₂和O₂組成的混合氣體的質量為57.6g，則其中N₂和O₂體積之比為：4：1．

17．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進行中和熱的測定．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）；
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表．

實驗次數[來源：Zxxk．Com] 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①請?zhí)顚懴卤?br />②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應物冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
③反應結束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產品加入到熱水中進行溶解，然后冷卻結晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內的化學反應速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達到平衡后，H₂的物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

14．（1）SO₂和SO₃是氧元素的兩種單質，根據其化學式完成下列各題：
①等質量的SO₂和SO₃所含分子個數比為5：4，原子個數比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃所含分子個數比為1：1，質量比為4：5．
（2）標準狀況下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶質質量分數為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm³，則其物質的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH₃+HCl═NH₄Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm^-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca²⁺，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度是2.5ρmol•L^-1
（4）N_A表示阿伏加德羅常數，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

13．下列狀態(tài)時，能夠導電的電解質是（　�。�

A．

石墨

B．

熔融態(tài)的氯化鈉

C．

硫酸銅溶液

D．

干冰

12．有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該無色有刺激性氣味氣體被O₂氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為90%．
②該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．