1．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
	B．	摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
	C．	用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)
	D．	摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

20．CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑C．
A．K₂Cr₂O₇　　　B．NaClO　　　C．H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的C．
A．NaOH         B．Cu       C．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解．

19．欲使CuSO₄•5H₂O和SiO₂的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�

	A．	加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶		B．	溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
	C．	加熱　溶解　蒸發(fā)　過(guò)濾		D．	溶解　過(guò)濾　蒸餾　蒸發(fā)

18．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途及對(duì)應(yīng)解釋都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	用途	解釋
A	Al2O3	耐火材料	Al2O3的熔沸點(diǎn)較高
B	SiO2	計(jì)算機(jī)芯片	SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
C	Fe3O4	紅色涂料	Fe3O4是一種紅色氧化物
D	濃H2SO4	干燥劑	濃H2SO4有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．有A、B、C三種烴，已知
（1）B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO₂）：n（H₂O）=2：3．
（2）A是B分子中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物；A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一種
（3）C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．請(qǐng)完場(chǎng)下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C₂H₆，其二溴代物有2種．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH₂I→+HI．
（5）在合成路線(xiàn)中，設(shè)計(jì)③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化．
（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

15．醇和酚在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)屬于醇類(lèi)的是①②③④⑤⑥．
①CH₃CH₂CH₂OH                        ②CH₃CH（OH）CH₃
③CH₂=CH-CH₂OH                   ④CH₂OH-CH₂OH
⑤⑥⑦
（2）司機(jī)酒后駕車(chē)時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
被檢測(cè)的氣體成分是C₂H₅OH，上述反應(yīng)中的氧化劑是CrO₃，還原劑是C₂H₅OH．
（3）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水．沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了B類(lèi)化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）．
A．醇　     B．酚      C．油脂      D．羧酸．

14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
	D．	無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

13．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
Ⅱ．美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（3）電解液中的H⁺向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱(chēng)）．

12．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
Ⅰ．如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕．
（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則b（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．
（2）b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-；b試管中鐵被腐蝕的總化學(xué)方程式為2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
Ⅱ．如圖2兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖2乙方案也可以降低鐵閘門(mén)腐蝕的速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門(mén)保護(hù)得更好．