7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶         B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應的化學方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

6．碘化鈉是實驗室常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）完成下列指定反應的化學方程式：碘與強堿反應的離子方程式為3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe₂O₃+4H₂O．
（2）純凈的NaI為白色晶體，在空氣和水溶液中因逐漸析出碘而變黃或棕．欲制得較純凈的NaI，在濃縮、冷卻時最好采取的措施是C（填字母序）．
A．低壓蒸發(fā)濃縮，快速降溫冷卻
B．常壓蒸發(fā)濃縮，放入干燥器中冷卻
C．低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮氣隔絕空氣
（3）檢驗產(chǎn)品中是否含有游離的碘（I₂）的具體操作：取少量產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水解，（于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍色，證明碘已完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)品中沒有游離碘；如果溶液變藍，則說明碘沒有轉(zhuǎn)化完全，產(chǎn)品中含有游離碘．
（4）通過下列方法可以測定產(chǎn)品的純度：稱取m g成品，溶解并滴加幾滴淀粉溶液，再用a mol•L^-1的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液進行滴定至溶液由藍色變?yōu)闊o色，消耗硫代硫酸鈉VmL，據(jù)此NaI純度的計算式為（不必求出最后結(jié)果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，相對原子質(zhì)量S-32，Na-23，I-127）

5．請回答以下有關硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質(zhì)的有關問題．
I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為C．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不屬于（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是-NO₂（寫結(jié)構(gòu)簡式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應是加成而不是取代反應，某同學設計如下實驗，請你幫助完成：
①測定溴水的pH    
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③測定反應后溶液的pH值．
若pH值會略有增大或接近7，則反應為加成反應．
Ⅲ．下列有關實驗的敘述正確的是AE．
A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時，導管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

4．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．以下敘述中正確的是（　�。�

	A．	三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
	B．	三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
	C．	所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）
	D．	所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

3．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，
試回答：
（1）、寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）、實驗室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為_CuSO₄
直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．可兩位同學仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．

2．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價為+3．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C
A、Al³⁺             B、Fe²⁺             C、Fe³⁺              D、H⁺
為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是取溶液少量滴入KSCN，溶液變血紅色．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

1．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是3mol．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C裝置的作用是吸收未完全反應的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將B裝置冷卻（或?qū)�B裝置放在冷水浴中）．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是B
A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

4．已知①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓②Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑ 下列有關說法不正確是（　�。�

	A．	反應①是熵減小的反應，而反應②是熵增大的反應
	B．	反應②高溫時能自發(fā)迸行．是由于生成CO2使熵值增大
	C．	上述事實說明的H2SiO3酸性有時比H2CO3強，有時比H2CO3弱
	D．	H2CO3酸性強于H2SiO3，不能用反應②進行解釋

3．苯燃燒熱的熱化學方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260kJ•mol^-1，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	斷裂3NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量
	B．	消耗336L O2時，放出6520kJ的熱量
	C．	轉(zhuǎn)移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量
	D．	生成3NA個氣態(tài)水分子時，放出3260kJ的熱量

2．實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）在該反應中，氧化劑是KMnO₄；
（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為2.24L（標準狀況），發(fā)生反應的KMnO₄的質(zhì)量為6.32g．