17．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　　）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	N2	NO	NO2	HNO3
③	Cu	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
④	Na	NaCl	Na2CO3	NaHCO3

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②

16．用50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．該用品能否用鐵質(zhì)用品代替不能，原因是①鐵的導熱系數(shù)大，容易散熱；②鐵會與鹽酸反應
（2）圖示中用品填加后的裝置叫量熱器．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（7）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值偏低（填偏高、偏低或不變）；
（8）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t則該反應的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．

15．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　�。�

	A．	0.3mol O2和 0.3mol H2O
	B．	0.1mol H2SO4和3.6g H2O
	C．	0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
	D．	6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4

14．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�

A．

氯化鐵

B．

碳酸氫鈉

C．

硫酸鋁

D．

高錳酸鉀

13．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．    
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň�填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň�填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

12．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有關中和反應的問題．

（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，儀器B的名稱是溫度計；
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）已知氫氣與氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則這個反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

11．下列分子結(jié)構(gòu)：CO₂、CH₄、PCl₅、Na₂O₂、MgF₂，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CH₄、PCl₅，是離子化合物，且離子個數(shù)之比是2：1或1：2的是Na₂O₂、MgF₂．

10．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl₃制備高純硅的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃汽化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應溫度下，普通玻璃會軟化．
③SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl+H₂↑；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是高溫下H₂與O₂混合發(fā)生爆炸；整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．
（3）下列有關硅材料的說法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

9．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解度
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙 酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的作用是冷凝回流
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）

（7）本實驗的產(chǎn)率是60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

8．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置（圖A中的加熱裝置沒有繪出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na₂CO₃溶液，燒瓶中反應的方程式，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置后，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6 ⁰C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．