9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
	B．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	C．	碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
	D．	使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
	B．	標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
	C．	46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
	D．	7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

7．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用都正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
	B．	明礬凈水是因為Al（OH）3膠體能消毒
	C．	MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
	D．	高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO₂，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；檢驗溶液X中是否含有Fe³⁺的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則該溶液中含有
Fe³⁺，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH₃和CO₂，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO₃制取高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

5．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．B是一種具有磁性的氧化物，F(xiàn)是一種家庭常用的調(diào)味品，反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應之一（惰性電極）．

請回答下列問題
（1）B物質(zhì)的名稱為四氧化三鐵_，H的電子式為，N的化學式為Fe（OH）₃．
（2）上述①～⑦所示的反應中，屬于氧化還原反應的序號為①②④⑤⑦；反應⑤的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，⑦的實驗現(xiàn)象為白色沉淀先變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色．
（3）H溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同濃度的E溶液中水的電離程度，原因是NaOH是一種強堿能抑制水的電離，而NaAlO₂是一種強酸弱堿鹽能促進水的電離．
（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在兩極共收集到標況下2.24L的氣體，則此時溶液的pH=13（假設溶液的體積為1L且不考慮電解后溶液體積變化和氣體溶解）．

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表

元素編號	元素特征信息
A	單質(zhì)是密度最小的氣體
M	其單質(zhì)為生命活動不可缺少的氣體
X	短周期中原子半徑最大的元素
Y	地殼中含量最高的金屬元素
Z	最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E	單質(zhì)為黃綠色氣體

（1）M與X形成的化合物X₂M₂中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．（用元素符號表示，下同）
（2）Y E₃的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Z的低價氧化物和E單質(zhì)同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）請用“＞”、“=”或“＜”對物質(zhì)性質(zhì)進行比較

沸點	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性	最高價氧化物 對應水化物的堿性	得電子能力
A2M＞A2Z	Z＜ E	X＞ Y	16M= 18M

（4）X、Y、Z、E四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al³⁺）＜r （Na⁺）＜r （Cl^-）＜r （S^2-）．
（5）E的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

3．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入280mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�

A．

1.4 mol•L-1

B．

1.0 mol•L-1

C．

0.7 mol•L-1

D．

0.5mol•L-1

2．燃料電池是一類應用廣泛的原電池．乙醇堿性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負極
的電極反應為（　�。�

	A．	C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2O		B．	O2+4H++4e-═2H2O
	C．	O2+2H2O+4e-═4OH-		D．	C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

1．現(xiàn)有甲、乙兩個圖象，能同時滿足兩個圖象的熱化學方程式的是（　�。�

	A．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�

	A．	CuSO4發(fā)生還原反應，白磷只作還原劑
	B．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
	C．	P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
	D．	該反應中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol