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13．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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12．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

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11．下列說法中正確的是（　�。�
A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B．阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C．任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol-1
D．一個標準大氣壓下4℃時，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024．

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10．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你認為A可以設(shè)計成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請寫出負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你認為不能此空不填）．

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9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度（　�。�
A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+）相同D．僅c（Cl-）相同

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7．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　　）
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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5．下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（　�。�
A．清晨在密林中看到一縷縷的光束
B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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4．工業(yè)制A1，你認為說法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一B．鋁資源比較豐富，易于開采，且可以再生C．鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制D．尋找高效催化劑，使A12O3分解同時釋放能量，是鋁能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關(guān)鍵技術(shù)

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