19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　�。�

A．

a=10、b=9.2

B．

a＜10、b＞9.2

C．

a＞10、b=9.2

D．

a＞10、b＜9.2

18．有機(jī)物A（C₁₁ H₁₂O₂）可調(diào)配果味香精．用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A．
1）有機(jī)物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3．有機(jī)物B的分子式為C₂H₆O
（2）有機(jī)物C的分子式為C₇H₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，也不能使Br₂（CCl₄）溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：+$\stackrel{OH-}{→}$（-R、-R’表示氫原子或烴基）用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及到的反應(yīng)類型有：abcd（填寫序號(hào)）
a取代反應(yīng)；b 加成反應(yīng)；c 消去反應(yīng)；d 氧化反應(yīng)；
②B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式：
③F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
④寫出G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

17．檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　�。�

	A．	加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
	B．	先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
	C．	加入鹽酸酸化的BaCl2
	D．	先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

16．如圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$
③F、G均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問題：
（1）A的分子式為C₈H₁₀O，A的名稱為苯乙醇；
（2）C→D的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）鑒別F和G可用的試劑是CD；
A．Na      B．NaOH     C．Na₂CO₃      D．NaHCO₃    E．FeCl₃
（4）A→B的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的目的是保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化；
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是．

15．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其價(jià)電子的軌道排布圖為．
（2）若en代表乙二胺（），則配合物[Pt（en）₂]Cl₄中心離子的配位原子數(shù)為4．
（3）BeCl₂是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，指出Be的雜化軌道類型．
 ①Cl-Be-Clsp      
②sp²
③sp³
（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜．它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．BP晶胞如圖所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$．

14．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成；
（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H₂O₂，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$．

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關(guān)說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率    b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑              d．D的化學(xué)式為C₉H₉NO₄
（3）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；
（5）F在一定條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物的種類最多為3種．

12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為常見的氣體，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素在地殼中含量位居第四位，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C 的氫化物的分子空間構(gòu)型是V形，其中心原子采取sp³雜化；
（2）E的基態(tài)原子電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，ECl₃與B、C的氫化物形成六配位的配合物的化學(xué)式為[Fe（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
（4）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O；
（5）1183K以下E元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．在兩種基本結(jié)構(gòu)單元中所含原子的個(gè)數(shù)比為1：2．

11．為了治理工業(yè)廢氣中氮氧化物污染，常通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)NO_x+NH₃→N₂+H₂O（方程式未配平）來治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：4

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　　）

A．

燒堿溶液

B．

硝酸

C．

氫氟酸

D．

水玻璃