5．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
①CH₃CH₂OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/0C	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、引發(fā)反應(yīng)b、加快反應(yīng)速度c、防止乙醇揮發(fā)d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO₄溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導(dǎo)管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%．

4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H₂C₂O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺-2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：
圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是草酸受熱分解產(chǎn)生CO₂，CO₂使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；
能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點(diǎn)分析）．

3．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為b、d（選填編號）．
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯
（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
②HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是d（選填編號）．a(chǎn)．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

2．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：

（1）寫出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）D處的反應(yīng)方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲線．從Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是除去析出的硫酸鈉晶體，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O因冷卻結(jié)晶析出而損失；然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺        Fe³⁺+Cr³⁺+7H₂O （未配平） 實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解  
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol•L^-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②步驟5使用的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．
③則測定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化簡）．

20．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8000 或 80.00%．

19．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管；打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好
步驟2：加入藥品，打開K₁、關(guān)閉K₂，加熱，裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A．NaOH溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液  D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7時(shí)，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因?yàn)槁人�中含有氯離子．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2.4×10^-3mol•L^-1．

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189cm^-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化學(xué)興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />回答下列問題：
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是BC（填正確答案的標(biāo)號，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)             
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（3）乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，下層有油狀液體生成．
（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為NaOH溶液，其作用是除去SO₂等酸性氣體，B中的試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO₂是否被除盡．
（5）丁同學(xué)通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗產(chǎn)品進(jìn)行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，該儀器在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液．

17．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（夾持裝置和A中加熱裝置已略，已密性已檢驗(yàn)）
【查閱資料】
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂可將MnO₄還原為Mn²且無氣體生產(chǎn)；
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．
【實(shí)驗(yàn)操作】
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）及相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，或?qū)⑸�成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加一個(gè)U形管，U形管中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為上述裝置改進(jìn)后，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間．

16．高氯酸按可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO₃等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖2），其實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（3）濾渣中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄↓．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H₂SO₄   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Fe    f．Cu
利用下圖裝置（夾持裝置略）對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N₂（填化學(xué)式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c、b、f（填字母序號）．