Question

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為b、d（選填編號）．
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的兩個化學方程式：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
②HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是d（選填編號）．a(chǎn)．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器，量取濃硫酸需量筒，稀釋需燒杯；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行書寫反應的化學方程式，溴化氫和乙醇能發(fā)生取代反應生成溴乙烷和水；
（3）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（4）根據(jù)反應物的性質(zhì)及選項中各試劑性質(zhì)進行解答，濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體溴化氫為溴單質(zhì)導致試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去溴乙烷中的溴，不能除去溴乙烷．

解答 解：（1）此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，配制體積比1：1的硫酸，稀釋濃硫酸時，濃硫酸的密度比水大，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，所以還需燒杯、玻璃棒，
故答案為：b、d；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集裝置所用導氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，所以產(chǎn)物溴乙烷中混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確，
故答案為：d．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)并熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，本題難度中等．