15． 
在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點(diǎn)處，v（正）＞v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率＞B點(diǎn)正反應(yīng)速率
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd．

14．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t₂℃時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢瑁畬⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫₁℃．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
	B．	溫度降低到t1℃時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液
	C．	溫度降低到t1℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液
	D．	t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液

13．A．《化學(xué)與生活》
（1）改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水資源，營(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中通常要經(jīng)過(guò)加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質(zhì)的處理，其中臭氧主要作用是消毒劑．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N₂+2CO₂．
（2）合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。�用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
④餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和甘油（填名稱）．將廢棄塑料進(jìn)行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品離不開各種材料．
①用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作電源插座的塑料是熱固性塑料 填“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”）．
②炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
 ③在普通玻璃制造過(guò)程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合�?shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如圖操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的試劑為①（填編號(hào)，下同）．
①KMnO₄　  ②（NH₄）₂S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．   ①Cl₂　 ②KMnO₄　 ③HNO₃　  ④H₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④． ①NaOH　  ②NH₃．H₂O　  ③Cu（OH）₂�、蹸u₂（OH）₂CO₃
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：
Fe²⁺-e^-═Fe³⁺．

10．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
B	SO2有較強(qiáng)的還原性	SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C	濃硫酸可干燥NO和SO2	NO和SO2還原性都弱
D	濃硫酸有吸水性	濃硫酸可用于干燥氨氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．對(duì)于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	6個(gè)碳原子形成的烴分子中，最多有5個(gè)C-C單鍵
	B．	C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2
	C．	C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
	D．	C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

8．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO^-+H₂↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$ 2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；．
若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂SO₄FeSO₄溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

7．下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　　）

A．

金剛石模型

B．

干冰模型

C．

碳60模型

D．

氯化鈉模型

6．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii．K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌．用離子方程式說(shuō)明提純?cè)�理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）₃（寫出化學(xué)式）．
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（4）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO₃）₂的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．