14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鋅能提高腦神經的興奮性		B．	鈣能促進骨骼的生長發(fā)育
	C．	缺氟能使人甲狀腺腫大		D．	缺鐵能使人貧血

13．電池對環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的認識到，下列有關電池污染及回收的有關敘述正確的是（　�。�

	A．	電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
	B．	電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬
	C．	廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀
	D．	電池不僅污染土壤，也污染地下水

12．下列物質可以看做是純凈物的是（　�。�

A．

河水

B．

海水

C．

蒸餾水

D．

農夫山泉礦泉水

11．原電池的正極一定是（　　）

	A．	電子流出的極		B．	電子流入的極
	C．	發(fā)生氧化反應的極		D．	電極自身參與反應的極

10．電化學原理在工業(yè)生產中有重要應用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
②a電極電解產物的檢驗方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
③電解NaCl溶液時發(fā)生反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

9．（1）實驗室可以測得下列熱化學反應方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．求反應C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol^-1．
（2）氫氧燃料電池的電池反應相當于氫氣在氧氣中燃燒，有如圖所示裝置：
①裝置A中b為負極，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
②當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄?2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

8．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應速度增大
	B．	體積不變，充入少量不參加反應的N2，使壓強增大，反應速度不變
	C．	升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
	D．	平衡后加入X，上述反應的△H增大

7．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�

	A．	可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
	B．	決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質
	C．	化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
	D．	增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

6．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡時，v正（O2）=v逆（NO）必成立
	B．	關系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
	C．	若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
	D．	用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大

5．298K時，已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1，平衡常數(shù)K=4．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑會使K變化但△H不變
	B．	使用催化劑會使△H增大，但K不變
	C．	使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
	D．	在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）