5．298K時(shí)，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數(shù)K=4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用催化劑會(huì)使K變化但△H不變
B．使用催化劑會(huì)使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

分析 A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
C、催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；
D、計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，△H不變，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，提高溫度平衡逆向進(jìn)行，不能增大H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，計(jì)算濃度商Qc=$\frac{{1}^{2}}{{1}^{3}×1}$=1＜K=4，平衡正向進(jìn)行，平衡前v（正）＞v（逆），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，主要是催化劑、溫度、濃度對(duì)平衡的影響分析判斷，掌握平衡移動(dòng)原理和分析方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）儀器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2（填化學(xué)式）
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　　）
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的
C．若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進(jìn)行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
③電解NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應(yīng)中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說(shuō)明甲醛是具有氧化性的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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