4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s²．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體（原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同）的一種分子和一種離子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅或Ni₅La．

3．請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）某元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，該元素的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）NCl₃和BCl₃中心原子的雜化方式分別為sp³和sp²．第一電離能介于N、B之間的第二周期元素有3種，這幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Be．
（4）如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為4．

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
	B．	離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
	C．	非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	非極性分子中，一定含有非極性鍵

1．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB₂型離子化合物的是（　�。�
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④

20．下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是（　　）

	A．	M層全充滿(mǎn)而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
	B．	2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5
	C．	3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2
	D．	最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p1的原子

19．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）O、N、C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）Co³⁺，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）NH₃和Cl^-，x 的值為4．

18．今有_aX、_bY、_cZ三種元素，
已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； 
②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns²npⁿ⁺²； 
③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物； 
④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77；
回答下列問(wèn)題：
（1）X：鈉（寫(xiě)元素名稱(chēng)）；Z的價(jià)電子排布圖為：．
（2）X₂Y₂的電子式，屬于離子 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）Z的硫化物的VSEPR模型為直線(xiàn)形，分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是正四面體、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp³雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類(lèi)及數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）能檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的試劑為①（填編號(hào)，下同）能檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl₂   ③NaOH  ④（NH₄）₂S   ⑤KMnO₄
（2）欲測(cè)定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號(hào)）

寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）₂ 或CuCO₃（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖如圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)原子質(zhì)量	密度/（g．cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.813	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊醇	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A(yíng)中加入6.6g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫．
分離提純：
將反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后除去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是：球形冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加  B．冷卻后補(bǔ)加  C．不需補(bǔ)加   D．重新配料
（3）在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后C（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C． 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_干燥（或除水）．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是如圖2：d（填標(biāo)號(hào)）
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：40%．

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化：E₁減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為2.24L•min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L^-1 CuCl₂溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽(yáng)極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）