12．（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）稀硫酸與MgCO₃反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，調(diào)溶液pH≈4目的是使Fe（OH）₃生成沉淀．
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-．
a．NaOH 溶液      b．Na₂CO₃溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
②D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，該反應(yīng)中氧化劑與
還原劑的物質(zhì)的量比2：1．

11．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用于制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H₂SO₄  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問題：（1）寫出AlCl₃露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl₃的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：

儀器標(biāo)號(hào)	（1）	（2）（上）	（2）（下）	（3）	（4）	（5）
試劑標(biāo)號(hào)		G	F

（4）設(shè)計(jì)使用（5）儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

10．某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH₃CH₂OH+HBr-CH₃CH₂Br+H₂O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請(qǐng)寫出A裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式A：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）簡(jiǎn)述步驟①檢驗(yàn)裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導(dǎo)管口連接一個(gè)管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管放入水面下，加熱燒瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境
（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（6）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl₄振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

9．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH₃，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（4）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-，
（5）取反應(yīng)后去除了CaCO₃的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CO₂一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO₂一定過量
C．測(cè)量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量
D．滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀，CO₂一定沒有過量
（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)與水混合，試驗(yàn)觀察丁達(dá)爾效應(yīng)．

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B₂O₃）生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO•B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂=Na₂B₄O₇+2MgCO₃．硼鎂泥中的MgCO₃是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO₄•7H₂O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH	2.7～4.1	3.7～5.2	7.5～9.6	8.6～10.1	9.6～11.1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（4）步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO₄•7H₂O該過程中溫度應(yīng)控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)即停止加熱，其原因是防止MgSO₄•7H₂O失去結(jié)晶水．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201312/193/6be4bc65.png" style="vertical-align:middle" />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；．
（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

6．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（　�。�

	A．	CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
	C．	KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
	D．	BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以溶解鍍鋅層．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾→洗滌→灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量．請(qǐng)寫出酸性條件下K₂Cr₂O₇與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺）．
（5）若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K₂Cr₂O₇0.7350g（保留四位有效數(shù)字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不要用到的有③⑦（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大．

4．實(shí)驗(yàn)題：無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液，作用是吸收HCl；
裝置C中盛放濃硫酸溶液，作用是吸收水蒸氣．
（3）F中盛放濃硫酸試劑，作用是防止水蒸氣進(jìn)入E．用一件儀器裝入適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為或NaOH與CaO混合物．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．某課外活動(dòng)小組將如圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃ （所通氣體過量并充分反應(yīng)）

請(qǐng)加答下列問題：
（1）如何檢查A裝置的氣密性密閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋開旋塞，如水不能順利滴下，氣密性良好
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）
A→E→C→B→D
（4）裝置C的作用是干燥Cl₂防止FeCl₃的水解
（5）反應(yīng)開始后，裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為棕（紅）色的煙；可以檢驗(yàn)生成物中是否含有Fe³⁺ 的試劑是KSCN溶液
（6）該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若量氣裝置如圖2．此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)的體積偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）