12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	B．	SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
	C．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
	D．	明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
	D．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

10．五種短周期元素的某些性質如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列說法不正確的是（　　）

	A．	由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵
	B．	Z與X之間形成的化合物具有還原性
	C．	由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
	D．	Y與W形成的化合物中，Y顯負價

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
	C．	25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	D．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

8．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	在過程④中SO2被還原
	C．	從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
	D．	從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

7．下列有關化學用語表達正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	乙酸分子的球棍模型：
	D．	離子結構示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

6．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異
	B．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容
	C．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
	D．	合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點一般比純鈦要低

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應的離子方程式為：Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH．

4．（CH₃COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃．
（5）如果生產過氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應原理為：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（過氧乙酸）+H₂O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學反應方程式為CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再將0.05mol/L Na₂S₂O₃標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20mL．通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為15.2%．

3．按要求完成下列填空：
（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量
濃度為c₁mol/L，質量分數(shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c₁mol/L，質量分數(shù)大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數(shù)為W₂的氨水（密度為ρ₂g/cm^-3）與w₂/5 的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于ρ₂g/cm^-3．