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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗方案合理的是(  )
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣,可以用純鋅代替粗鋅

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19.一定溫度下,某在物質(zhì)水中的溶解度為S,計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,必不可少的物理量是 ( 。偃芤褐腥苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積.
A.①②B.②③C.①③D.②④

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18.2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船-“神州五號”.從此我國進入了航天大國和航天強國行列.發(fā)射“神五”用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol.
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol

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17.影響水的電離平衡的因素,觀察下表的數(shù)據(jù):
t(℃)0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
(1)從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律?隨著溫度的升高,KW的值增大
(2)以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系?
[小結(jié)]:在H2O?H++OH-
升高溫度,水的電離程度增大,水的電離平衡向正向移動,KW增大.
降低溫度,水的電離程度減小,水的電離平衡向逆向移動,KW減小.

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16.分子式為N4的氮元素同素異形體,結(jié)構(gòu)等同于白磷,N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu).則lmolN4中含有6NA對共用電子對.已知NH3、-NH2、,一定條件下都可以和H+結(jié)合.則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+

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15.咖啡酸(下式中的A)是某種抗氧化劑成分之一,A與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色.

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基.
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是①②③④(填寫序號).①氧化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)   ③酯化反應(yīng)   ④加聚反應(yīng)   ⑤消去反應(yīng)
(3)咖啡酸可看作1,3,4-三取代苯,其中兩個相同的官能團位于鄰位,取代基中不含支鏈.則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)3.6g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體(標準狀況)448mL.
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇,且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為

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14.A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2,它們都含有非極性共價鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是第二周期VA族,寫出B的最高價氧化物的電子式
(2)X的水溶液顯酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示)NH4++H2O?H++NH3.H2O,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa.
(4)火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2,它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時,放出256.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol.

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13.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為NA
C.1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA
D.標準狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

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12.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法不正確的是( 。
A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

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11.二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng).下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是( 。
A.為防止催化劑中毒,爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
C.為防止污染大氣,從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D.為提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3

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