13．郴州被稱為“中國礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”．2015年5月成功舉辦了第三屆中
國（湖南）國際礦物寶石博覽會．礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下
列金的冶煉屬于熱還原法的是（　�。�

	A．	2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑		B．	WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
	C．	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4		D．	2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
	B．	1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

11．化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	廢棄的電池應(yīng)分類回收，不要隨意丟棄．否則，既造成浪費又污染環(huán)境
	C．	PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染與化石燃料的燃燒關(guān)系不大
	D．	氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

10．某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCu
	C．	a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

9．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　�。�

	A．	電解Al2O3得到Al和O2		B．	HCl分解為H2和Cl2
	C．	Al和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
	C．	植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹��?/td>
	D．	淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量
FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

6．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Zr（OH）4	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀時pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀時pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高溫熔融時的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO₄+4NaOH=Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。�列舉兩種）
（3）生成濾渣2的成分H₂SiO₃ 或 H₄SiO₄（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr⁴⁺完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）₄沉淀，同時保證Al³⁺不會被沉淀下來．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl₃晶體．

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl^-、AlO₂^-、OH^-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO₃^-+Al（OH）₃↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH₄NO₃酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解產(chǎn)生的HNO₃多．

4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-、S^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④