9．許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如，Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄  2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2		B．	Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
	C．	Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2		D．	2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

8．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　�。�

物質(zhì)組編號(hào)	a	b	c	d
①	CO2	CO	C	CaCO3
②	Na2CO3	NaOH	Na2O2	NaHCO3
③	FeCl3	FeCl2	Fe	CuCl2
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④

D．

③④

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　　）

	A．	NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化
	B．	Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
	C．	Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
	D．	Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可作阻燃劑

6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火或濕布蓋滅
	B．	往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
	C．	鋁粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
	D．	向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色并產(chǎn)生氣泡

5．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為原料
	B．	石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
	C．	面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
	D．	地溝油由于混有一些對(duì)身體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

4．（1）對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
①A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為固或液態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₃＞△H₂＞△H₁．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

3．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時(shí)間后漏斗中液面不再下降，說(shuō)明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ABCD（填編號(hào)）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO₄溶液           D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，得到Na₂CO₃（填化學(xué)式），再將濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化為SO₄^2-時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO₄溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.4%．

1．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑或4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）將硫鐵礦和B按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe₃O₄、CO 和S請(qǐng)寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．