9．下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫(xiě)在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水、分液．
②苯酚（苯）加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO₂，靜置后再分液，取下層液體．
寫(xiě)出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、．

8．某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

7．一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
	B．	NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
	C．	HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力
	D．	石英和干冰均為原子晶體

5．所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為12：17．

4．8g CH₄中約含有3.01×10²³個(gè)分子、含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

3．H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，可作為礦業(yè)廢液消毒劑．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，沒(méi)有污染．

2．檢驗(yàn)有關(guān)溶液中所含的離子，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO$\stackrel{2-}{3}$存在
	B．	用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
	C．	加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
	D．	分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�

	A．	用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)溶液的pH
	B．	用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
	C．	實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來(lái)制取CuSO4•5H2O
	D．	用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

20．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑ （用離子方程式表示）．
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH         d．HNO₃
②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO₃^-與H⁺反應(yīng)使H⁺濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀．
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)陽(yáng)極材料為純銅，用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定．