6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

分析 A．HCl為共價(jià)化合物，為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；
C．HI不穩(wěn)定，易分解；
D．干冰為分子晶體．

解答 解：A．HCl為共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．干冰熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．計(jì)算4.9克硫酸（H2SO4）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．巴蜀中學(xué)的化學(xué)興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學(xué)藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過(guò)濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　�。�
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)溶液的pH
B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
C．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來(lái)制取CuSO4•5H2O
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見(jiàn)得非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號(hào)）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L•min）
B．平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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