8．下列物質(zhì)屬于無氧酸的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

HF

C．

H2CO3

D．

H2SiO3

7．下列反應(yīng)屬氧化還原的是（　�。�

A．

CaO+H2O═Ca（OH）2

B．

H2+Cl2═HCl

C．

Na2O+H2O═2NaOH

D．

NH3+HCl═NH4Cl

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

礦泉水

B．

蒸餾水

C．

NaCl溶液

D．

空氣

5．粗鹽提純時(shí)，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是玻璃棒．

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個(gè)O₂，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲冢劲伲?br />（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO₂ 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

2．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol？L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF（或ECBDAGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）是4.20mol/L^-．

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點(diǎn)不導(dǎo)電的原因是：無自由移動(dòng)的離子
（2）a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H⁺的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH₃COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得C點(diǎn)處：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-3．

19．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的CO氣體與CO₂氣體的比較中，正確的是（　�。�

	A．	密度比為11：8		B．	物質(zhì)的量比為 7：11
	C．	體積比為 1：1		D．	分子個(gè)數(shù)比為11：7