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18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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17．3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是3mole-．

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16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.5NA
D．2.24LC02與足量的Na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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14．七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示．其中B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是（　�。�
 ABC 
DE FG
A．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于F
B．簡單離子的半徑：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C鍵
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　　）
A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-

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12．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，甲醇為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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10．下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是（　　）
A．原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極

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9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)丹參素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

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