6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO₂為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓 p（B）代替物質(zhì)的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_P=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂混合反應(yīng)氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO₂
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．CO₂ 體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖1．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO₂和 H₂O合成CH₄．
①該裝置中銅電極是正 極，寫(xiě)出該電極表面的電極反 應(yīng)式：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

5．2015年5月5日，北京開(kāi)啟“燒烤”模式，氣溫高達(dá) 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車(chē)和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經(jīng)光化學(xué)反應(yīng)可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)
①反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖 1．前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第 2S時(shí)的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡
狀態(tài)，此時(shí) n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N₂）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO₂）=bmol，n（NO）=amol，則此時(shí) v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t₂時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫(huà)出t₂-t₃-t₄時(shí)段N₂物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）K₁△H=a kJ•mol^-1；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）K₂△H=b kJ•mol^-1；
CH₄脫硝的熱化學(xué)方程式為 CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=（a-2b）kJ•mol^-1； 平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K₁、K₂表示）
（3）C₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu²⁺負(fù)載量對(duì)其N(xiāo)O去除率的影響，控制其他條件一定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是350℃、負(fù)載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO₂被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時(shí)產(chǎn)生CO₂．請(qǐng)寫(xiě)出NO₂與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

4．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè) 實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K₁（“關(guān)閉”或“打開(kāi)”），打開(kāi)止水夾 K₂．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時(shí)，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾 K₂．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H₂？打開(kāi)止水夾K₁，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H₂．
（5）關(guān)閉止水夾K₁，打開(kāi)止水夾K₂，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中 X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的 關(guān)系如圖．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	M 點(diǎn)時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	C．	平衡后充入 Z 達(dá)到新平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	W，M 兩點(diǎn) Y 的正反應(yīng)速率相等

2．在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì) A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　　）

	A．	T1＜T2，平衡常數(shù) K1＜K2
	B．	達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
	C．	a、b、c 三點(diǎn)的平衡常數(shù) Kb＞Ka＞Kc
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，AB3 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

1．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
	B．	裝置②中，外電路通過(guò) 1mol 電子時(shí)，銅片質(zhì)量減輕 64g
	C．	裝置③是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

20．對(duì)下列圖象的描述中，正確的
（　　）

	A．	根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的△H＜0
	B．	圖②可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng) 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，P2 的壓強(qiáng)大
	C．	圖③可以表示的反應(yīng)為 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
	D．	圖④表示一定條件下，在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

19．平衡體系 CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．某時(shí)刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO₂ 氣體，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

平衡常數(shù)減小

B．

CaO 的量不變

C．

CO2濃度不變

D．

CO2 濃度增大

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	OA 段產(chǎn)生的是 NO，BC 段產(chǎn)生氫氣，溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4
	B．	AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
	C．	原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為 0.3mol
	D．	H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

17．“高分八號(hào)”高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)光學(xué)遙感衛(wèi)星在我國(guó)太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
	B．	燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導(dǎo)電性
	D．	該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O