16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：MnO₄^-K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  SO₄^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺  NO₃^-SO₄^2-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺ S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

14．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	NH4Cl的電子式：
	C．	S2-結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA
	B．	將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
	D．	1 molOD- 含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

12．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸餾水	堿石灰	氧化鋁	二氧化硫
C	水銀	水玻璃	鐵	碳酸鈣
D	食醋	水煤氣	氯化銅	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
	B．	利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
	C．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
	D．	采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

10．北京時(shí)間8月12日晚23時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個(gè)種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時(shí)，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10^-10mol•L^-1；H₂CO₃，Ka₁=4.4×10^-7mol•L^-1，Ka₂=4.7×10^-11mol•L^-1
請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請(qǐng)寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時(shí)，能分解產(chǎn)生一種氣體助長(zhǎng)火勢(shì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：4NaNO₃=4NaNO₂+O₂↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災(zāi)時(shí)，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃；
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃
或5NaClO+2NaCN+H₂O=5NaCl+N₂↑+2NaHCO₃．

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗(yàn)SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明有SO₄²?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂、Br₂和SO₂．

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�

	A．	溶液的體積：10V甲≤V乙
	B．	水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
	C．	若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
	D．	若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同