5．計(jì)算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24LCO₂，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是AB
A．錐形瓶    B．200mL容量瓶   C．燒杯    D．膠頭滴管    E．藥匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度和容積，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制過程有以下操作：
A、移液       B、稱量       C、洗滌       D、定容       E、溶解        F、搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF（填序號(hào)）．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是B
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線                   
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有N_A個(gè)氫原子的CH₄標(biāo)況下的體積5.6L．

2．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個(gè)
	B．	通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子的體積為22.4L
	C．	常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

1．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
	B．	將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3膠體
	C．	雞蛋白溶液、淀粉溶液、霧都是常見的膠體
	D．	溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

Al

C．

食鹽水

D．

BaSO4

19．某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中共有三種元素		B．	圖中反應(yīng)物都是化合物
	C．	該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合		D．	該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變

18．研究證明高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良．請(qǐng)你推斷高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價(jià)（　�。�

A．

+2

B．

+3

C．

+5

D．

+6

17．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa₂CO₃投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？將生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？

16．用雙線橋法分析下列反應(yīng)：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．