15．0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（寫出精確計算結(jié)果）

14．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

13．某同學用18mol/L的濃硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為BCFI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．廣口瓶；     H．托盤天平；
I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L^-10.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

12．一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）X物質(zhì)是Na₂CO₃（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

10．有機物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過量鈉反應(yīng)，在標準狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標準狀況），求：
（1）A、B的相對分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

9．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④膠頭滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄             B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕�低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快熱量散失，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕�偏低�?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕�偏高；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕�低�?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕�高；仰視則使?jié)舛绕�低�?/div>