4．下列各組中互為同位素的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

H2和D2

C．

CH4和C3H8

D．

2He和3He

3．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完成反應（已知反應過程放熱），ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變換關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
	B．	t1時刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1
	C．	原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3mol
	D．	t2時刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=7：3

2．某實驗小組向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會依次發(fā)生如下反應：
①Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
②Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
③5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺
其中Fe³⁺，I₂的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當n（Cl₂）=0.13mol時，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子，以及其物質(zhì)的量0.04molFe²⁺，0.06molFe³⁺（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
（2）當溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=10：1時，通入的Cl₂在標準狀況下的體積為6.72L（寫出必要的計算過程，否則不得分）

1．已知：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．將一定質(zhì)量Fe、Fe₂O₃、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L鹽酸中，充分反應后，產(chǎn)生672mL H₂（標準狀況）殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.30mol/L．則原混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量是（　　）

A．

2.80g

B．

3.36g

C．

4.48g

D．

5.60g

20．某溶液中可能含有H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol
	C．	溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol H2與0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
	B．	16 g O2含有6.02×1023個氧分子
	C．	1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，總共所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
	D．	物質(zhì)的量為1 mol的任何微粒的質(zhì)量與NA個該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

18．某工業(yè)生產(chǎn)的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MnCl₂，欲從中提取MnCl₂，方案如下：加H₂O₂溶液氧化；調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀X；過濾，得MnCl₂溶液．已知各金屬離子沉淀的pH范圍如下：

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+
開始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8

（1）加入H₂O₂的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；調(diào)節(jié)pH的范圍是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有關反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，過濾后將所得沉淀加熱后得紅棕色固體，寫出高溫下該固體與金屬鋁的反應方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）一定條件下電解含Mn²⁺的溶液可以制得MnO₂，生成MnO₂的電極反應式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，同時在另一極還能獲得一種清潔能源是H₂．

17．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水．

16．用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．

15．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應開始時的速率：甲＞乙
	B．	反應結(jié)束時，pH值：甲=乙
	C．	反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
	D．	反應所需時間：甲＞乙