19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

18．下列各組溶液只用水和試管，達(dá)不到鑒別目的是（　�。�

	A．	Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四種固體
	B．	CCl4、乙醇、苯三種液體
	C．	CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四種固體
	D．	NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四種固體

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過(guò)程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為（　�。�

A．

SO2

B．

S

C．

H2S

D．

ZnSO4

16．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃；
（2）氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2；
（3）當(dāng)有68g氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17g，生成的還原產(chǎn)物為160.5g．

15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B	將某無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	往某溶液中加入AgN03溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
D	往某溶液中加入KSCN溶液	溶液呈血紅色	溶液中一定含有Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知H₂S，K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，若只考慮S^-2第一步水解，則濃度為0.1mol/L的Na₂S溶液中的PH值為13-lg1.5．

13．把一鐵棒插入CuSO₄溶液后，過(guò)一段時(shí)間取出晾干，鐵棒質(zhì)量增加了6g，問(wèn)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

12．將0.46g金屬鈉投人到足量的水，充分反應(yīng)中后配制成體積為0.1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（　　）

A．

等于0.1mol/L

B．

等于0.2mol/L

C．

等于0.8mol/L

D．

等于0.4mol/L

11．下列混合物的含量測(cè)定分析，可用氣體摩爾體積測(cè)定裝置的是（　�。�

	A．	食鹽和沙子		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	銅鋅合金		D．	氫氧化鈉和氫氧化鈣

10．2014年10月24日．我國(guó)探月工程三期載人返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空．某液體化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g•L^-1，則：
（1）反應(yīng)前O₂的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．