8．在一定溫度（T）和壓強（P）下，向容積為V L的密閉容器中，加入2mol X和3mol Y發(fā)生以下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不變，若改為加入4mol X和6mol Y，達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為2amol．
（2）若保持T、P不變時，向容積可變的密閉容器中加入0.5mol X，則需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡時Z為0.6a mol．

7．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅；
②PCl₃遇水會強烈水解生成 H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂會生成POCl3，POCl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中所裝試劑是吸收多余的氯氣，防止空氣中的H₂O進入燒瓶和PCl₃反應
（3）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中與PCl₃反應
（5）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（6）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（7）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

6．苯甲酸和亞硝酸鈉都是常見的食品防腐劑
I．苯甲酸的制備流程為圖1：

操作步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入一定量的甲苯和適量的水，安裝好右圖 所示反應裝置，加熱至沸．
②從a的上口分數(shù)次加入一定量的堿性高錳酸鉀，并用少量水沖洗a的內(nèi)壁．繼續(xù)回流并時常搖動燒瓶，直至反應基本結束．
③將反應混合液趁熱過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾，再將濾液放在冰水浴中冷卻后用濃鹽酸酸化，直到產(chǎn)品析出．
（1）儀器a的名稱冷凝管，被回流的主要物質(zhì)是甲苯
（2）寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時的離子方程式2MnO₄^-+H₂O+3SO₃^2-═2 MnO₂↓+2OH^-+3SO₄^2-
（3）第③步中，若冷卻后再過濾，則產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“不變”或“偏低”）
Ⅱ．亞硝酸鈉滴定法是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與芳伯氨基化合物發(fā)生重氮化反應圖2，定量生成重氮鹽，來測定藥物含量的方法．其滴定反應如下：
Ar-NH₂+NaNO₂+2HCl→Ar-N₂C1+NaCl+2H₂O
（4）已知亞硝酸具有氧化性，實驗中用KI-淀粉溶液作為滴定終點的指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象溶液由無色變藍色，并在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）《中國藥典》規(guī)定在室溫（10℃-30℃）條件下快速滴定，溫度太高會使亞硝酸揮發(fā)和分解，測定結果會偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；但溫度也不宜過低，原因是反應速率過慢，不利于滴定終點的判斷．

5．實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=1×10^-9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石   ②氯化銨 �、蹥溲趸�鈣 　④飽和氯化鈣溶液　 ⑤濃硫酸
⑥6mol•L^-1鹽酸　 ⑦飽和食鹽水　 ⑧飽和NaHCO₃溶液
（1）裝置A中，儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b中應盛放的固體為①．（填藥品序號）．裝置B中盛放的溶液是⑧（填藥品序號）．裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級．將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級．
（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應，過濾，所得濾液顯酸（填“酸”、“堿”、“中”之一）性．
（4）裝置C中，右邊的導管并未插入液面，原因是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂
（5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為無尾氣吸收裝置．

4．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：酸性KMnO₄溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃可以循環(huán)利用．

3．二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上常用作橡膠硫化劑．實驗室可用如圖1裝置（略去夾持儀器）模擬生成過程．

查閱資料：①S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應．
②將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即得到S₂C1₂粗品．
（1）如圖2裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個Ⅱ裝置內(nèi)的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸．制備C1₂的過程中，某實驗小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收C1₂，防止污染環(huán)境．吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收Cl₂后的溶液中存在ClO^-（填微粒符號），藍色褪去的可能原因是I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O（用離子方程式回答）．
（2）長玻璃管b的作用是導氣冷凝．
（3）該實驗的操作順序應為BADC  （用序號表示）．
A．加熱裝置a    B．通入C1₂    C．停止通Cl₂    D．停止加熱裝置a
（4）裝置d中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收尾氣氯氣，防止空氣中的水蒸氣使S₂Cl₂水解．

2．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①③④（填編號）．
①MgO  ②CuO  ③MgCO₃  ④Mg
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）“濾渣”的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（4）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl₂+2NaClO₃══Mg（ClO₃）₂+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為91.4%．

1．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．興趣小組用如下裝置制NaNO₂ （夾持和加熱裝置已省略）．已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．

（1）儀器甲的名稱是分液漏斗；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的作用是將NO₂轉化為NO，同時銅與稀硝酸反應生成NO．寫出所發(fā)生主要反應的化學方程式①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；②3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是B（填字母）．
A．濃H₂SO₄       B．堿石灰      C．無水CaCl₂
（4）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

20．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：較低溫度）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：較高溫度）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑
回答下列問題：
實驗室可利用如圖2裝置完成流程①和②
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶，恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡壓強，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）用重結晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
 ①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO₄^2-的水解．
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點
為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管      E．玻璃棒
（3）最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（保留整數(shù)即可）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．