Question

3．二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上常用作橡膠硫化劑．實驗室可用如圖1裝置（略去夾持儀器）模擬生成過程．

查閱資料：①S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)．
②將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即得到S₂C1₂粗品．
（1）如圖2裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個Ⅱ裝置內(nèi)的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸．制備C1₂的過程中，某實驗小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收C1₂，防止污染環(huán)境．吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收Cl₂后的溶液中存在ClO^-（填微粒符號），藍色褪去的可能原因是I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O（用離子方程式回答）．
（2）長玻璃管b的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為BADC  （用序號表示）．
A．加熱裝置a    B．通入C1₂    C．停止通Cl₂    D．停止加熱裝置a
（4）裝置d中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收尾氣氯氣，防止空氣中的水蒸氣使S₂Cl₂水解．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，氯氣通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，說明存在銀行碘離子的氧化性離子，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收Cl₂后的溶液中存在為次氯酸根離子，藍色褪去是碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；
（2）長玻璃管b的作用是導(dǎo)氣冷凝作用；
（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S₂Cl₂不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險；
（4）d裝置盛放堿石灰，吸收Cl₂尾氣，防止空氣中的水汽進入c中；

解答 解：（1）裝置Ⅰ是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，如圖2裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個Ⅱ裝置內(nèi)的試劑依次是，氯氣通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，說明存在銀行碘離子的氧化性離子，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收Cl₂后的溶液中存在為次氯酸根離子，藍色褪去是碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O，
故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸，ClO^-，I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O；
（2）將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即得到S₂C1₂粗品，長玻璃管b的作用是導(dǎo)氣冷凝，
故答案為：導(dǎo)氣冷凝；
（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S₂Cl₂不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險．所以實驗操作順序為：BADC，
故答案為：BADC；
（4）d裝置盛放堿石灰，吸收Cl₂尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽進入c中使S₂Cl₂水解，
故答案為：堿石灰；吸收Cl₂尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水進入c中使S₂Cl₂水解；

點評 本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，難度中等．