11．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH（HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為96.2%．

10．據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為Fe和CuFeS₂中的S（填元素名稱）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：
①分析下列表格（其中K_sp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

	Ksp	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步驟一應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因加入CuO與H⁺反應使c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，使溶液中c（Fe³⁺）•c³（OH^-）＞Ksp[Fe（OH）₃]，導致Fe³⁺生成沉淀而除去
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：
Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=-193.3kJ•mol^-1．

9．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸餾燒瓶
（2）已知S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S₂Cl₂的電式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H₂SO₄，f裝置中試劑的作用吸收尾氣中的Cl₂，防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解
（4）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C     ②通入Cl₂    ③通入冷水     ④停止通Cl₂    ⑤停止加熱裝置C
（5）已知S₂Cl₂水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl．

8．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：KMnO₄溶液．
（4）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）尾氣吸收裝置E中所加試劑為氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺． 綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃可以循環(huán)利用．

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分數(shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為144.8g．

6．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^?=Cl^-+ClO^-+H₂O．工業(yè)上也可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO ₃為氧化劑，當生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/℃	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

4．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•H₂O），過程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出過程①中FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是ACD．
A．品紅溶液    B．紫色石蕊試液    C．酸性高錳酸鉀溶液    D．溴水
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是Fe（化學式）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是升高溫度，促進鐵離子水解．

3．草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]•3H₂O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O、莫爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的溶解度如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．“溶解2”加“幾滴H₂SO₄”的作用是抑制Fe²⁺水解．
（2）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”時得到的FeC₂O₄•2H₂O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（4）“結(jié)晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO₄溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，加入足量KMnO₄溶液，C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為CO₂被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．
步驟4：用c mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO₄標準溶液．

2．工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體．該反應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應． NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）═NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸 e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液．

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）ac；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為NH₃；
④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是防倒吸．
（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）A；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}%$．