11．有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	K+、H+、Cl-、CO32-		B．	Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、Cu2+、NO3-、OH-		D．	NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　�。�

	A．	青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
	B．	光是一種膠體
	C．	霧是一種膠體
	D．	發(fā)生丁達爾效應

9．25℃，將0.2mol/L CH₃COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②（i） c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-5-10^-9）mol/L．

8．一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c點．

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強不變                     d．SO₂和O₂的轉化率相等．

6．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，則此時c（OH^-）=2.0×10^-6mol•L^-1．若溫度不變，滴入鹽酸使c（OH^-）=8.0×10^-7mol•L-¹，則c（H⁺）=5.0×10^-6mol•L^-1．
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，則a：b=990：11．
（3）室溫時，將PH=4的H₂SO₄溶液稀釋10倍，則C（H⁺）：C（SO₄^2-）=2：1；若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則C（H⁺）：C（SO₄^2-）=20：1．

5．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaHSNaHS=Na⁺+HS^-；
（2）Al（OH）₃的酸式電離Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O
（3）HFHF?H⁺+F^-．

4．常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	1 mol•L-1  HCl溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	C．	1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
	D．	0.1 mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c （OH-）

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O（g）=CO₂+H₂，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于W的是（　　）

	A．	2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	B．	1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
	C．	1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	D．	0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

2．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量（鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度為1g/cm³，反應前后溫度差為3.4℃，反應前后的比熱容按4.18J•g^-1•℃^-1），則中和熱為（　　）

A．

-14.2 KJ/mol

B．

-28.4 KJ/mol

C．

-42.6 KJ/mol

D．

-56.8 KJ/mol