19．科學(xué)的假設(shè)和猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有科學(xué)意義的是（　�。�

	A．	探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
	B．	探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
	C．	探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
	D．	探究FeCl3與KI溶液的反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

18．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)存放的危險(xiǎn)品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4
	B．	NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性
	C．	可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無(wú)毒物質(zhì)
	D．	為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘鹊那杌�物排查

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入N₂、H₂、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（　�。�

A．

p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）

B．

p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）

C．

p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）

D．

p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

16．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c₂mol/L，則c₁與c₂的關(guān)系為（　　）

A．

c2=2c1

B．

c2＜2c1

C．

c2＞2c1

D．

c1=2c2

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入b，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實(shí)驗(yàn)實(shí)各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用a洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na₂SO₃溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

14．已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	--	338.0	1.84

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個(gè)30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：（答兩點(diǎn)）
①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

13．FeS0₄•7H₂0廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS0₄•7H₂0的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂C0₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過(guò)濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）FeS0₄•7H₂0是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn0₄溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 ^-2mol•L-¹的酸性 KMnO₄溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)字母）．
A．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS0₄•7H₂0最終轉(zhuǎn)化為Fe₂ 0₃，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

11．在3升的密閉容器中，充入6molX（g）和4molY（g），在一定條件下發(fā)生應(yīng)：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），2min內(nèi)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小了$\frac{1}{3}$．
（1）試求n值？
（2）2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率？

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
	B．	點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
	D．	在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同