19．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
	B．	氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
	C．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
	D．	將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

18．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ma}{50MV}$mol•L^-1．

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容器充滿氯氣時(shí)質(zhì)量為81.7g，充滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量為68.8g，則此容器的容積為6.72L．

16．將100mL 0.25mol•L^-1BaCl₂溶液加水稀釋至500mL，Cl^-物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是①②（填寫編號(hào)）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A．

14．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），丙池為電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陽極（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O
（3）寫出甲池中通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（4）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中極析出1.6g銅．
（5）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），丙中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n　mol　H₂的同時(shí)消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H₂O（g）　再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵，X的雜化軌道類型是sp，XY₂的分子的空間構(gòu)形為直線形．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+0.5O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

11．將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al₂O₃．

10．等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①（填序號(hào)）．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液 ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄．