10．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=2L．
（2）反應達到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.316mol•L^-1•s^-1
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是② （填序號）
①v_正（I₂）=2v_逆（HI）
②H₂、I₂、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

9．一定溫度下進行反應：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是（　　）

	A．	0～4s容器內(nèi)的壓強逐漸增大
	B．	生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
	C．	8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快
	D．	該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

8．在一定溫度下（SO₃為氣體），10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO₃的化學反應速率；
（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

7．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS₂、CuS（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為12.00%．

6．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C₆H₆、Br₂ （填化學式）．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

5．某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖1）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛裝的試劑是NaOH溶液．
（2）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①足量飽和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水④無水CuSO₄   ⑤品紅溶液
（3）如圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．
①圖2所示裝置中陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②圖3所示裝置中，通入H₂一極的電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
③某同學按圖4所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂．該結(jié)論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

4．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e³⁺．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應時被還原為Mn²⁺，請寫出該反應的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能快地把反應溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應
b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）
（3）實驗過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時B中的現(xiàn)象當裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導管，甚至溢出導管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

2．CoCl₂•6H₂O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途．下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖1：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.7	7.5	7.6	3.8
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（3）制得的CoCl₂•6H₂O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染、防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是流程的步驟減小，工藝減化．
（5）含鈷物質(zhì)在工業(yè)上有重要用途，有一種電化學法除去甲醇的污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②除去甲醇的離子反應為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，該過程中被氧化的元素是碳元素，當生產(chǎn)過程中產(chǎn)生標況下2.24LCO₂時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612×10²³．

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
副反應有：NH₂COONH₄+H₂O?NH₄HCO₃+NH₃↑； NH₂COONH₄（s）$\stackrel{△}{?}$2NH₃（g）+CO₂（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1下：

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問題：
（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH₃與CO₂充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是C
A．過濾后，常壓加熱烘干       　
B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　 
D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．