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20．維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K為（用α等符號表示）．（　�。�
A．$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$B．$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$C．$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$D．$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

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19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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17．2000K時，反應CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′和△H2（　　）
A．$\frac{1}{{K}_{2}}$，2aB．$\frac{1}{K}$，aC．K2，aD．K，2a

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16．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純．其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）配平化學方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應中氧化劑是（填化學式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號）C．
（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為16.8L．

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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14．鈉及其化合物是中學化學常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA個．

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13．下列涉及化學概念和基本原理說法正確的是（　�。�
A．12C  14C  C60互為同分異構(gòu)體
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．金屬氧化物存在酸性氧化物
D．N2O3的水溶液能導電，說明N2O3是電解質(zhì)

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12．用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標準溶液，用來測定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準確度在下列數(shù)據(jù)中中哪個比較合理（　�。�
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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11．反應N2+3H2?2NH3 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c （N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應達到平衡時有25%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？

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