15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生的H₂的總量，下列方法中可行的是（　�。�

	A．	加熱		B．	加入少量的CuSO4溶液
	C．	再加入一些3 mol/L的鹽酸		D．	把鋅粒改成更大塊的

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）△H₁ K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂、K₂ （Ⅱ）
2N₂H₄（l）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₃ K₃ （Ⅲ）
（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₄ K₄，則平衡常數(shù)K₄=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示），△H₄==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）在機動車內(nèi)燃機氣缸中進行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N₂和2.00mol O₂，經(jīng)2h反應(yīng)達到平衡，測得c（NO）=0.04 mol•L^-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O₂）=0.01mol•L^-1•h^-1，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10^-3mol NO，2.50×10^-1molN₂，4.00×10^-2mol O₂，此時反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號）．
a．達到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進行
c．向逆反應(yīng)方向進行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L^-1 N₂H₄•H₂O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，溶液中N₂H₅⁺，Cl^-，OH^-，H⁺的濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（N₂H₅⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．一定溫度下，某氣體反應(yīng)達到化學平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c²（B）/c²（E）•c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大
	B．	增大c（A）、c（B），K增大
	C．	該反應(yīng)的化學方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
	D．	該反應(yīng)的焓變△H＞0

12．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)是：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變              B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂ （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁  ①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃ ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

11．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N₂，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂OHCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應(yīng)的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g•cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na₂CO₃溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

9．某學生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．主要實驗步驟如下：
（1）檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長導管口浸入CCl₄液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是（填名稱冷水，其作用是吸收HBr氣體．
②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學式）AgNO₃溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，其作用是檢驗溴離子；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是防倒吸．

8．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L^-1，c（N）=3mol•L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則平衡體系中Q的體積分數(shù)為28.6%．
（3）若反應(yīng)溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L^-1，c（N）=1.2mol•L^-1，c（P）=0.8mol•L^-1c（Q）=0.4mol•L^-1，判斷此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度．
（2）反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．
（3）B的平均反應(yīng)速率．
（4）x值為多少．

6．實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色．