15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應中，為了加快反應的速率但又不改變產(chǎn)生的H2的總量，下列方法中可行的是（　�。�
A．加熱B．加入少量的CuSO4溶液
C．再加入一些3 mol/L的鹽酸D．把鋅粒改成更大塊的

分析 為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物的濃度，注意：加入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量．

解答 解：A．加熱只能加快反應的速率，但又不改變產(chǎn)生H2的總量，故A正確；
B．加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量，故B正確；
C．加入稀鹽酸，能增大反應速率但導致生成氫氣的量增多，故C錯誤；
D．把鋅粒改成更大塊的，減少反應物接觸面積，反應速率減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，濃度、溫度、反應物接觸面積都影響反應速率，易錯選項是B，注意題干中限制性條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑（與水反應產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不準確，原因是金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實驗制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標準狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如圖所示實驗流程．
上述流程中，所加試劑的化學式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試驗操作中，正確的是（　�。�
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗．
（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反常現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；
（3）一組學生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍色同時有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為6（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為sp；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$與CN-互為等電子體，則O${\;}_{2}^{2+}$的電子式為．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為正八面體．

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同步練習冊答案