6．宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家．宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　　）

A．

KMnO4

B．

H2O2

C．

KClO3

D．

Na2O2

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

氯水

B．

膠體

C．

冰水混合物

D．

濃硫酸

4．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂．

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol^-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol^-1．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ?mol^-1．

2．（1）某無(wú)色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba²⁺、HCO₃^-，一定不存在的離子Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．不能確定的離子有Na⁺、NO₃^-，其中陽(yáng)離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個(gè)離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）₃氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過(guò)程如下：
①酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過(guò)程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；
③氧化過(guò)程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

20．25℃101KPa，將1molCH₄與一定量的O₂混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無(wú)CH₄和O₂剩余，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體．則：
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比為2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-m kJ/molCO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+n kJ/mol，則CO的燃燒熱為-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

19．方程式配平
（1）1C₂O₇^2-+3H₂O₂-+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+1NO₃^-=9Fe³⁺1+NO↑+14H₂O
（3）3ClO^-+1Fe（OH）₃+4OH-=3Cl^-+1 FeO₄^2-+5H₂O
（4）MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

18．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→
d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-．下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

17．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有1個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱是醚鍵．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，則正極的電極反應(yīng)式是6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-．
（3）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商Q_C＜平衡常數(shù)225（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若開(kāi)始只加入CH₃OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH轉(zhuǎn)化率α （CH₃OH） （計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)后一位）．