12．氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�

	A．	加熱使CuSO4•5H2O失水		B．	加熱使KMnO4分解
	C．	加熱熔化燒堿		D．	加熱分解堿式碳酸銅

11．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是（　�。�

	A．	CO2和澄清石灰水		B．	NaOH溶液和CO2
	C．	Na2CO3溶液和鹽酸		D．	NaHCO3溶液和鹽酸

10．氧化亞鐵呈白色，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe（OH）₃．氧化鐵是紅色的粉末，常用作紅色涂料和著色劑．在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe₃O₄．可以作煉鐵原料的鐵礦是赤鐵礦，其主要成分是Fe₂O₃．

9．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�

A．

HCl→Cl2

B．

H2S→SO2

C．

Fe2O3→Fe

D．

CaO→Ca（OH）2

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	用鈉制取鈦：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-
	B．	SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
	C．	SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化劑，C是還原劑
	D．	HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

7．對(duì)于化學(xué)式為C₅H₁₂O₂的二元醇，其主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

6．由¹H、²D、³T、與¹⁶O、¹⁸O形成的水分子共有12種．

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO₂熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、苕u坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應(yīng)的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K₂MnO₄完全反應(yīng)．
②通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。�（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

4．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問(wèn)題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C    D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是（a+b）mol．
（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×10⁵ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫(huà)出曲線(xiàn)并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y	含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y₂R₂的化學(xué)方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類(lèi)似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（標(biāo)況下）X₂．寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN₃=3N₂+H₂ ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H₂和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L^-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH₄H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H₂（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)．