1．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe²⁺的試劑是①②（填編號(hào)）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干  B．空氣中低溫蒸干  C．HCl氣流中加熱烘干   D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

20．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：
C除氯氣中的氯化氫氣體，
D除水蒸氣．
（2）F中的生成物是FeCl₃（填化學(xué)式）．
（3）寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化學(xué)式：XZHCl，X₂YH₂O（填化學(xué)式）．
（2）寫出涉及到的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

18．在化學(xué)方程式上用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
被氧化的元素是O，被還原元素是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：1．

17．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　　）

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一樣多

D．

無法比較

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1 mol NH3所含有的電子數(shù)為10NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為NA
	D．	1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

15．2.0LAlCl₃溶液中含Cl^-9.03×10²³個(gè)，則溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.25mol/L

C．

1mol/L

D．

1.5mol/L

14．在3個(gè)溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得一分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1=25%	α2	α3

（1）由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達(dá)平衡時(shí)，N₂的濃度大小關(guān)系為甲=乙＜丙，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，甲中以H₂表示的反應(yīng)速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）該溫度下，丙中反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂的平衡常數(shù)是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α₁+α₃＜1．
（4）若要使甲重新達(dá)平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值變小，其他條件可采用BC．
A．使用催化劑  B．增大氮?dú)鉂舛菴．升高溫度  D．縮小容器體積．

13．在20L的恒容密閉容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，反應(yīng)至8min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
（1）在0～4min內(nèi)生成O₂的平均速率v（O₂）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4．
（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是BD，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）中相比相等（填“增大”、“減小”或“不變”）．

選項(xiàng)	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

12．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)             D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人B（填A(yù)或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．