10．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�

A．

CaO

B．

C2H5OH

C．

Na2CO3

D．

KOH

9．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合反應(yīng)生成0.25mol Q和若干摩爾的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量為126g/mol．

8．硫酸是重要的化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（填序號(hào)，選填①10mL�、�50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實(shí)驗(yàn)中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管　②燒瓶�、蹮�杯�、芩幊住、萘客病、尥斜P(pán)天平  ⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長(zhǎng)期貯存溶液，故配好的溶液需及時(shí)從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來(lái)．
（4）下列情況對(duì)所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③定容時(shí)仰視觀(guān)察偏�。�

7．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會(huì)生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中所裝試劑是濃H₂SO₄，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶與PC1₃反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl₃．

6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）
KMnO₄+HCl-Cl₂↑+MnCl₂+KCl+H₂O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A．

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氧氣 ⑦純醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鈉固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫(xiě)）
（1）能導(dǎo)電的是①③⑤⑧．
（2）屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是②④，寫(xiě)出碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
	D．	用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
	C．	過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌以加速過(guò)濾
	D．	用酒精萃取碘水中的碘

2．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線(xiàn)如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：
已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R，R’為烴基或氫）
Ⅱ．+R₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl （R，R’為烴基）
（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為abc（填字母序號(hào)）．
a．加聚反應(yīng)    b．酯化反應(yīng)   c．還原反應(yīng)    d．縮聚反應(yīng)
（3）B與Ag（NH₃）₂OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH=CH₂．
（5）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、（其中之一）．
（6）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為．

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②B中濃H₂SO₄的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．