20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L^-1，且存在可逆反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；又知電離平衡常數(shù)K（HClO）=3×10^-8，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應(yīng)向右（填“左”或“右”）移動(dòng)，溶液中c（Cl^-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為4.5×10^-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO₃溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數(shù)）．
（3）相同溫度下，HClO、H₂CO₃、HCO₃^-三種微粒電離能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質(zhì)中的d（填編號(hào)）．
a．SO₂  b．Na₂CO₃   c．HCl（g）   d．NaHCO₃
（4）向NaClO溶液中通入CO₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

19．已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由：水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積之比為10：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a₁、a₂表示，則a₁小于a₂（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關(guān)系是無(wú)法判斷，，判斷的理由是如果BOH是強(qiáng)堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會(huì)大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對(duì)濃度大小無(wú)法判斷．
（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液與0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=10．

18．計(jì)算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為多少g？

17．實(shí)驗(yàn)室中通常用粉狀硫氰化鉀（KSCN）和濃硫酸反應(yīng)制取羰基硫，反應(yīng)同時(shí)還會(huì)生成兩種酸式硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+KSCN+H₂O=COS+KHSO₄+NH₄HSO₄．

16．將2.3g鈉放人97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA		B．	所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
	C．	產(chǎn)生氣體的體積為1.12L		D．	產(chǎn)生的氣體含有0.1mol電子

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
（1）NaClO₂中Na，Cl，O原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
（2）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．分別取等質(zhì)量未變質(zhì)和部分變質(zhì)的NaClO₂試樣配成溶液，與足量FeSO₄溶液反應(yīng)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同（相同，不相同）．
（3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）常溫時(shí)，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10^-2mol•L^-1．
①NaClO₂溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②常溫時(shí)，100mL 0.01mol/L HClO₂溶液與10mL 0.1mol/L HClO₂溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的有AB．
A．ClO₂^-的物質(zhì)的量   B．c（OH^-）   C．電離平衡常數(shù)   D．c（HClO₂）
③NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹²．

14．將NaHCO₃和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去鹽酸30.0mL．若將上述樣品m g加熱至質(zhì)量不變時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�

	A．	10.6g		B．	12.6g
	C．	15.9g		D．	數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定

13．對(duì)金屬鋁的生產(chǎn)、氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)的三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�

	A．	電解法制鋁時(shí)一般是用熔融的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的氧化鋁
	B．	電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
	C．	在氯堿工業(yè)中，電解池中的陽(yáng)極產(chǎn)生的是Na0H和H2
	D．	氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)中都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子

12．將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將鋁加人到100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等
	B．	原鹽酸的濃度為2mol•L-1
	C．	鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L pH=3的H2A溶液與0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）