6．化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

A．

明礬凈化水

B．

純堿去油污

C．

食醋除水垢

D．

漂白粉漂白織物

5．在一個(gè)恒容密閉容器中盛有22g氣體X （X的摩爾質(zhì)量為44g•mol^-1），容器內(nèi)壓強(qiáng)2×10⁴Pa．若在相同溫度下繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大到5×10⁴Pa，則這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為：（注：恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比）（　�。�

A．

3.3×1023

B．

3.3×1024

C．

7.5×1023

D．

7.5×1022

4．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
	B．	2H2S+O2═2H2O+2S↓
	C．	NaH+H2O═NaOH+H2↑
	D．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子		B．	20℃、101 kPa時(shí)36.5g HCl
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個(gè)NH3		D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�

	A．	1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
	B．	1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
	D．	0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從活塞放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
	D．	兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al₂O₃ 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl₄ b．H₂O c．飽和NH₄Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m₁，m₂列出計(jì)算純度的表達(dá)式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

19．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe₂O₃（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H₁=+489.0KJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H₂=+172.5KJ•mol^-1．
則CO 還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221KJ•mol^-1，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO₂和H₂ 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測得CH₃OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H₂ 的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H₂）=3c（CH₃OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個(gè)C=O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂ 和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄ 和O₂．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄ 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15 小時(shí)內(nèi)，CH₄ 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄ 為催化劑，可以將CO₂ 和CH₄ 直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3：
①當(dāng)溫度在300℃～400℃ 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu₂Al₂O₄難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程Cu₂Al₂O₄+12H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+2Al⁵⁺+2NO₂↑+6H₂O．

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（ P_B）代替物質(zhì)的量濃度（ c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_P=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時(shí)分離出　c．增大壓強(qiáng)d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂ 和2mol CH₃OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果電解一段時(shí)間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標(biāo)況下）．

17．
（1）今年來我國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO₂ 　b．NO₂　 c．CO₂　d．PM2.5
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗(yàn)明礬中Al³⁺的實(shí)驗(yàn)方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al³⁺．
（3）A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N₂+2xCO₂．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．