16．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	H2燃燒放出的熱量為241.8kJ
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
	C．	1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8kJ
	D．	斷開1mol H20的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol 02的化學(xué)鍵所吸收的總能量

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

14．普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是Al³⁺水解產(chǎn)生的H⁺會腐蝕鐵筒
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因?yàn)橛?molCO₃^2-轉(zhuǎn)化為1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），現(xiàn)因Al³⁺量不變，只能生成HCO₃^-，沒有CO₂，噴不出泡沫．

13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作（　�。�
①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶．

A．

⑤①⑥③⑦

B．

⑤②⑥③⑦

C．

⑤②⑥④⑦

D．

⑤①⑥④⑦

12．要使10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　�。�

	A．	向溶液中加入適量氯化銨固體
	B．	向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
	C．	向溶液中加水至溶液體積為1000mL
	D．	向溶液中加入適量醋酸鈉固體

11．寫出酸性溶液中+2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價Fe的離子方程式4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．

10．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�

A．

NaHCO3

B．

NaAlO2

C．

CaCO3

D．

CO

9．硫•氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-，
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同，若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A，B，C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色，則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a），（b）兩步反應(yīng)組成：
H₂SO₄（L）=SO₃+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①則H₂SO₄分解為SO₂（g），O₂（g）及H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1；
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO₃分解實(shí)驗(yàn)，以SO₃起始濃度均為c，測定SO₃的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率．
（Ⅰ）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

8．下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作方法	實(shí)驗(yàn)原理
A	鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾	鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B	氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾	銅能將Fe3+還原成Fe2+，銅與Fe2+不反應(yīng)
C	過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體	氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
D	氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾	氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)Mg2+完全水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
	D．	丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)